Kalsiyum Nitrür Kalsiyum Sülfürün Kullanım Alanları
22 Temmuz 2024

Kalsiyum Nitrür Kalsiyum Sülfürün Kullanım Alanları

Kalsiyum Nitrür

Kalsiyum nitrür, kimyasal formülü Ca3N2 olan kimyasal bileşiğe verilen isimdir. Bu bileşik, bir toprak alkali metali olan kalsiyum elementi ile bir ametal olan azot atomunun stokiyometrik olarak 3 mol kalsiyuma karşılık 1 mol azotun tepkimesi sonucu oluşan inorganik bir tuzdur. Kalsiyum ve azot atomları molekül içerisinde iyonik bağlarla birbirine bağlanmıştır.

Kalsiyum Nitrürün Adlandırılması

Kalsiyum elementi, periyodik tablonun 2A grubunda yer alan bir toprak alkali elementidir ve bileşiklerini oluştururken +2 yüke sahiptir. Azot atomu ise 5A grubunun ilk üyesidir ve genellikle -3 yüke sahiptir. Azot bileşiklerini oluştururken genellikle kovalent bağlarla diğer ametallerle bağlanır ya da iyonik bağlarla bileşikler oluşturur. İngilizcede 'nitride' olarak adlandırılan bu iyon, Türkçede 'nitrür' olarak adlandırılır. Bu nedenle, Ca3N2 bileşiği 'kalsiyum nitrür' olarak adlandırılır. Alternatif bir adlandırma, yaygın olmamakla birlikte trikalsiyum dinitrit olabilir.

Kalsiyum Nitrürün Kimyasal ve Fiziksel Özellikleri

  • Kimyasal formülü: Ca3N2
  • Mol kütlesi: 148,25 g/mol
  • Yoğunluğu: 2,67 g/cm3
  • Erime noktası: 1195°C
  • Kristal görünümü: Kırmızı kahverengi kristal
  • Kristal örgü: Kübik sistem

Kalsiyum nitrür katısı suda çözünürken su ile tepkimeye girer. Bu tepkime sonucunda amonyak ve kalsiyum hidroksit oluşur. Bu nedenle, kalsiyum nitrür depolanırken su ile temasından kaçınılmalı ve azot atmosferinde muhafaza edilmelidir. Aksi takdirde, bileşik hızlı bir şekilde bozunur.

Kalsiyum Nitrürün Eldesi

Kalsiyum nitrür, kalsiyum oksit bileşiğinin havadaki azot gazı ile yakılması sonucu elde edilir. Ayrıca, metalik kalsiyum atomunun azot gazı ile tepkimesi sonucu da kalsiyum nitrür üretilebilir.

Kalsiyum Nitrürün Kullanım Alanları

Kalsiyum nitrürün en önemli kullanım alanlarından biri, ışık yayan diyotlarda (LED) floresan tozu olarak kullanımıdır. Ayrıca, kimya sanayisinde reaktif kimyasal olarak da kullanılmaktadır.

Ekstra Bilgiler

Kalsiyum nitrür, özellikle yüksek sıcaklıklarda ve kuru ortamlarda daha kararlı hale gelir. Bu nedenle, laboratuvar ortamlarında ve endüstriyel süreçlerde dikkatle kontrol edilmesi gerekmektedir. Kalsiyum nitrürün su ile reaksiyonu sonucu oluşan amonyak, tarımda gübre olarak kullanılabilir ve kalsiyum hidroksit ise inşaat sektöründe yaygın olarak kullanılır.

Sizden Gelen Sorular / Yorumlar

İlk soruyu siz sormak istermisiniz?

Soru Sor / Yorum Yap

şifre

Çok Okunanlar

Haber Bülteni

Popüler İçerik

Kalsiyum Bromür Formülü Nedir?

Kalsiyum Bromür Formülü Nedir?

Kalsiyum Magnezyum D Vitamini

Kalsiyum Magnezyum D Vitamini

Kalsiyum Sülfatın Kullanım Alanları

Kalsiyum Sülfatın Kullanım Alanları

1 Bardak Sütte Ne Kadar Kalsiyum Var?

1 Bardak Sütte Ne Kadar Kalsiyum Var?

Kalsiyum Nitrat Formülü Nedir?

Kalsiyum Nitrat Formülü Nedir?

Güncel

Kalsiyum Eksikliğine Ne İyi Gelir?

Kalsiyum Eksikliğine Ne İyi Gelir?

Güncel

Atorvastatin Kalsiyumun Yan Etkisi

Atorvastatin Kalsiyumun Yan Etkisi

Güncel

Demir ve Kalsiyum Görevleri

Demir ve Kalsiyum Görevleri

Kalsiyum Karbonat Formülü

Kalsiyum Karbonat Formülü

250 Mg Kalsiyum Nasıl Alınır?

250 Mg Kalsiyum Nasıl Alınır?

Kalsiyum Görevi Nelerdir?

Kalsiyum Görevi Nelerdir?

Kalsiyum Deposu İçeren Gıdalar

Kalsiyum Deposu İçeren Gıdalar

Gebelikte Kalsiyum Özellikleri ve Faydaları Nelerdir?

Gebelikte Kalsiyum Özellikleri ve Faydaları Nelerdir?

Fazla Kalsiyum Tedavisi

Fazla Kalsiyum Tedavisi